[자연과학] 전기분해와 도금 > 실험결과

본문 바로가기



실험결과

[자연과학] 전기분해와 도금

페이지 정보

작성일18-05-17 07:23

본문




Download : [자연과학] 전기분해와 도금.hwp




이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 變化정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 반응은 더 더욱 가속화 된다된다. ② …(省略) 1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다.
② 구리전극과 탄소전극의 표면을 고운 사포로 닦아 깨끗이 한루, 전극의 무게를 정확히
측정(measurement)하여 용액에 5cm 정도 이상 담근다. 예를 들면 은의 전기화학당량은 107.868/96487〓0.0xxx18g이다.

그림에서 두개의 구리판에 전원을 연결하면,
양극의 구리판은 엷어지고,
음극의 구리판은 두터워지는 현상이 발생하는데,
이는 전류가 흘러 구리를 운반한 것이다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소패러데이의 법칙 [Faraday`s law] 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다.
순서







[자연과학] 전기분해와 도금 , [자연과학] 전기분해와 도금기타실험결과 , [자연과학] 전기분해와 도금


[자연과학] 전기분해와 도금

[자연과학],전기분해와,도금,기타,실험결과

1. 목적
전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
이와 같이 전해액에 잔류가 흘러 화학 變化를
일으키는 현상을 전기분해라 한다.
[ 패러데이의 법칙 Faraday`s law ]
전해질용액을 전기분해할 때 ① 전극에서 석출하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다.

※ 표준환원전위를 이용하여 전기분해 반응을 보다 정확히 예측할 수 있다아
(-)극 : 환원 반응이 일어나므로 환원전위() 가 큰 물질이 환원
(+)극 : 산화 반응이 일어나므로 산화전위() 가 큰 물질이 산화

3. experiment(실험)방법
① 100ml의 비커에 황산구리 용액 80ml를 채운다.





[자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_01_.gif [자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_02_.gif [자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_03_.gif [자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_04_.gif [자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_05_.gif [자연과학]%20전기분해와%20도금_hwp_06_.gif

Download : [자연과학] 전기분해와 도금.hwp( 23 )


실험결과/기타
설명

[자연과학] 전기분해와 도금
다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 즉 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류 ?농도 등 에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량 ?원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다.

③ 3볼트 이상의 직류 전원을 구리(-),탄소(+) 전극에 연결한다. 이 전기분해는 자발적인 화학반응의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다아 즉 비자발적인 반응이므로 전기반응을 이용하여 이 비자발적인 반응을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다된다.
2. 이론
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응을 전기 분해 (electrolysis)라고 한다.

☞ 전기분해에 의해 석축(추출)되는 물질의 양은 전해액을 통과한 총전기량이 같을 경우 물질의 화학당량에 비례한다.
[ 전기화학당량 electrochemical equivalent ]
전기분해에 있어서 단위전기량에 의하여 전극(電極)에서 석출되는 물질의 이론적 질량. 단위전기량으로 1C(1C는 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기량: 쿨롱)을 사용하면 석출량은 1 g당량의 값을 패러데이 상수 96,487 C으로 나눈 값과 같다.

전기분해에서 통과한 전기량을 석출된 물질의 양을 라 하면, 로 표시할 수 있다아 여기서 는 1(C)전기량에 의해 분해되는 물질의 양으로 그 물질의 화학당량이라고 한다. 전기반응을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다, 외부의 전류가 간제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각 각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 반응은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다된다. 단위전기량으로 1 Ah(1 A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.0xxx18 g×3600〓 4.025 g이 된다된다.

실험결과 목록

게시물 검색


해당 레포트자료의 저작권은 각 레포트업로더에게 있습니다.
jejumihyang 은 통신판매중개자이며 통신판매의 당사자가 아닙니다.
따라서 상품·거래정보 및 거래에 대하여 책임을 지지 않습니다.

Copyright © jejumihyang.co.kr All rights reserved.
상단으로
모바일 버전으로 보기